Bilangan Kuantum

Larutan Asam Basa

Asam-Basa

•      Larutan asam adalah larutan yang mempunyai rasa masam dan bersifat korosif terhadap logam (pH < 7)

•      Logam basa adalah larutan yang mempunyai rasa sedikit pahit, bersifat kaustik dan bersifat korosif terhadap kulit (pH > 7)

Teori Asam Basa Arrhenius

•      Asam: zat yang bila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidronium (H⁺).

contoh :

HCl à H⁺ + Cl^-

H₂SO₄ à H⁺ + SO₄

•      Basa: zat yang bila dilarutkan dalam air menghasilkan ion OH^-

contoh : 

NaOH à Na⁺ + OH^-

Mg(OH)₂ à 20H^-

NH₄OH à NH₄ + OH^-

Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Asam : pemberi proton/pendonor proton

Basa  : penerima proton/akseptor proton

Suatu asam setelah melepas satu proton akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi. Demikian juga dengan suatu basa, setelah menerima satu proton akan membentuk spesi yang disebut asam konjugasi

contoh :

Teori Asam Basa Lewis

Asam : akseptor/penerima pasangan elektron

Basa : donor/pemberi pasangan elektron

Contoh :

NH₂ + H⁺ à NH₄⁺

Kekuatan Asam

1. Derajat Ionisasi

Jika zat mengion sempurna, maka derajat ionisasinya = 1.

Jika zat tidak ada yang mengion, maka derajat ionisasinya = 0.

Jika, batas-batas harga derajat ionisasi adalah 0 < α < 1.

Zat elektrolit yang mempunyai derajat ionisasi besar (mendekati 1) disebut elektrolit kuat, sedangkan zata yang derajat ionisasinya kecil (mendekati 0), disebut elektrolit lemah.

2. Tetapan Ionisasi Asam (K  )

Reaksi ionisasi asam lemah valensi satu 

HA à H^- + A^-

Tetapan kesetimbangan untuk ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam dan diberi lambang K_a

Kekuatan Basa

Reaksi ionisasi basa lemah bervalensi satu

 LOH à L⁺ + OH^-

Tetapan kesetimbangan persamaan untuk ionisasi basa disebut juga tetapan ionisasi  K_b

Menghitung pH Larutan Asam-Basa

1. Asam Kuat

[H⁺] = M ´ valensi asam

contoh :

Berapakah pH dari larutan HCl 0,01M

Jawab :

HCl 0,01 M

HCl à H⁺ + Cl^-

[H⁺] = [HCL] = 0,01 M

Jadi, Ph = -log 0,01 = 2

2. Asam Lemah

Jika tetapan ionisasi asam (K_a) diketahui

NH à H^- + A^-

Jika tetapan ionisasi asam (a) diketahui

 [H⁺] = M x a

contoh :

HCOOH 0,1 M; a = 0,01

jawab : 

Larutan HCOOH 0,1 M a = 0,01

[ [H⁺] = M x a = 0,01 = 1 x 10^-3

pH = -log 1 x 10^-3 = 3

  

3. Asam Lemah Polivalen

Asam lemah polivalen (asam bervalensi banyak) mengion secara bertahap

Contoh :